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BIOQUIMICA DEL AGUA
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Dos moléculas se combinan en una sencilla disposición espacial que
da lugar a uno de los elementos naturales más complejos en cuanto a sus
interacciones químicas: El agua. Este fluido, principio de la vida en nuestro planeta,
interviene en tal cantidad de procesos físicos, biológicos, y bioquímicos
que le elevan a una de las sustancias más importantes en el desarrollo de
los seres vivos.
El Nitrógeno:
El nitrógeno es uno de los componentes más importantes de la materia
orgánica, y principalmente forma parte en la elaboración de las proteinas
celulares. En el agua del acuario lo podemos encontrar formando algunos
compuestos muy importantes en el equilibrio bioquímico del acuario.
Estos compuestos son los nitratos que son indispensables para el desarrollo
de los organismos con clorofila. Por ejemplo, influyen directamente en el
crecimiento de las plantas del acuario. Los nitritos, productos inestables
de los desechos orgánicos que se suelen transformar en nitratos, debido a
la actividad bacteriana. O, más raramente, producir amoniaco (muy nocivo
para los pobladores del acuario). El nitrógeno disuelto en exceso en el
agua, puede tras haber penetrado en la sangre de los peces, formar burbujas
en los vasos sanguíneos y provocar embolias mortales.
El Oxígeno:
El oxígeno es una sustancia necesaria para la vida de los organismos
acuáticos, tanto los peces como las plantas, que consumen
también oxígeno en sus procesos metabólicos.
La mayoría de los animales y las plantas utilizan el oxígeno en combinación
con otras sustancias para formar su armazón orgánica. Los peces
como todos los animales heterótrofos, utilizan el oxígeno y lo
transportan merced a la respiración y a la circulación de la
sangre, hasta el seno mismo de las células que lo emplean como
oxidante para suministrar energía.
En disolución:
La temperatura influye en su disolución.
0 ºC.............. 0.048 cc/l
15 ºC............ 0.034
20 ºC............ 0.013 (El grado de salinidad es también una
25 ºC............ 0.028 causa restrictiva de la disolución)
30 ºC............ 0.026
El Anhídrido Carbónico:
El CO2 es el elemento esencial o la materia prima de las plantas, que por
síntesis dará lugar a los carbohidratos constitucionales del
reino vegetal.
Químicamente hablando, el CO2 posee muchas propiedades, especialmente en
aguas provistas de sales de metales alcalinos y alcalino-térreos,
con los que se combina para formar carbonatos y
bicarbonatos. En agua pura, el CO2 forma un ácido agresivo
para sales de calcio y magnesio. En presencia de estas sales,
el ácido carbónico forma por un lado bicarbonatos y por otro
permanece en equilibrio.
En disolución:
A diferentes temperaturas.
0 ºC.............. 1.796 cc/l
15 ºC............ 1.002
20 ºC............ 0.9014
El Sulfuro de Hidrógeno:
El SH2 es un auténtico veneno con olor característico a huevos podridos.
Soluble en agua, forma un ácido débil. Su toxicidad le designa
como el enemigo número uno de la fauna y flora del acuario.
Resulta de la descomposición anaerobia de materia orgánica y mineral que
contiene azufre.
En disolución:
A diferentes temperaturas.
0 ºC.............. 4.370 cc/l
15 ºC............ 3.232
20 ºC............ 2.905
25 ºC............ 2.604
El Metano:
El CH4, gas de los pantanos, está presente también a veces
en los acuarios.
Se produce por descomposición anaerobia de organismos
animales y vegetales muertos. Esta formación de metano ocurre
en el fondo de los acuarios mal oxigenados por acción de
bacterias anaerobias como 'Methanobacterium' y
'Methanococcus'.
Generalmente asociado al CO2, deja el agua por evaporación a medida
que se forma (grandes burbujas que se desprenden del fondo).
Otros gases:
Los otros gases son cuantitativamente menos importantes en el agua de
nuestros acuarios.
El ozono, de importancia en la esterilización del agua.
Argón , Hidrógeno , etc...
El Cloro:
El Cloro (Cl), suele ser el primer problema del acuarista cuando instala
por primera vez su acuario. Este elemento gaseoso se usa
comúnmente para la desinfección de las aguas de consumo
humano. Y por lo tanto, el agua de grifo que utilicemos para
llenar el acuario lo va a contener en una concentración
tóxica para la vida acuática.
El método más simple de eliminarlo es dejar reposar el agua durante 2 días,
ya que el gas es muy volátil y se desprender del agua.
La perdida de cloro será más lenta cuando el agua esté más fría. Por
ejemplo, a 3º o 5 ºC. de temperatura, una cantidad de unos 0.1-0.2 mg. de
cloro/litro puede matar unas carpitas rojas en
menos de 20 días.
Los productos anticloro comerciales suelen ser preparados de hiposulfito
o tiosulfito de sodio. La proporción aconsejada es de 1 gramo
de tiosulfito de sodio por cada 50 litros de agua.
Las Sales Disociadas:
En términos generales, un agua, todo lo cristalina que pueda estar, puede
contener una 'carga' química de considerables proporciones.
Estas sustancias disueltas en forma de sales disociadas pueden ser:
Carbonato de calcio [CaCO3]
Carbonato de magnesio [MgCO3]
Sulfato de calcio [CaSO4]
Sulfato de magnesio [MgSO4]
Cloruro de calcio [CaCl2]
Cloruro de magnesio [MgCl2]
Nitrato de calcio [Ca(NO3)2]
Nitrato de magnesio [Mg(NO3)2]
Carbonato de sodio [Na2CO3]
Sulfato de sodio [Na2SO4]
Cloruro de sodio [NaCl]
Carbonato de hierro [FeCO3]
Sílice [Si], etc.......
El Carbonato de Calcio:
El carbonato de calcio se presenta en la naturaleza bajo las formas de
calcita (espato), aragonito y creta. Es poco soluble en agua,
cuando el agua está desprovista de anhídrido carbónico. Sin
embargo, si el agua abunda en él (CO2 de equlibrio), éste se
suma al carbonato de calcio para formar bicarbonato de calcio
que es muy soluble. Esta reacción es importantísima, cuya fórmula es la
siguiente:
CO3Ca + CO2 + H2O -----> Ca(HCO3)2
Con la reducción del CO2 en el agua del acuario, ésta reacción se invierte
y esto da lugar a una precipitación de los carbonatos, que se
produce cuando la cantidad de bicarbonatos en disolución es
superior al nivel de CO2 de equilibrio. Cuando este nivel se
iguala, la precipitación de carbonatos se detiene.
Estas soluciones de bicarbonatos y ácido débil (H2CO3), son
particularmente complejas en su equilibrio y dada la superioridad de
(OH-) en relación a los iones ácidos (H+), constataremos una ligera
reacción alcalina al analizarlas. Esta solución conserva una
cierta estabilidad del pH, aunque añadamos un ácido o base
fuerte, en tanto la cantidad de bicarbonatos no se agote.
En los vegetales el balance fotosíntesis-respiración se inclina hacia el
primero de los términos. Con consumo de CO2, pérdida de éste
en la solución, y por tanto con precipitación de carbonatos.
Denominada precipitación biogénica.
El Carbonato de Magnesio:
El carbonato de magnesio, (MgCO3), es mucho más soluble que el de calcio.
Se encuentra unido en menor cantidad al carbonato de calcio,
participando un poco en los intercambios del acuario.
Gas <------> Agua <------> Organismo acuático
