Notación introducida por Sorensen en 1909 para expresar el carácter ácido, neutro o básico de una solución acuosa de electrolito en base a la concentración de hidrogeniones (H+). Sirve para medir la acidez del agua, teniendo <7 como ácida, 7 como neutra y >7 alcalina, básica o calcarea. Aumentando los hidrogeniones disminuye el pH. Por otro lado, aumentando la alcalinidad (OH-) aumenta el pH. Representa el logaritmo decimal con signo cambiado de la concentración de iones hidronio. pH = - log [H3O+] = - log [H+] Las distintas especies de peces y plantas han adaptado su metabolismo a un determinado rango de pH acorde a su hábitat, deberemos conocerlo con antelación para que se adapte al máximo a las condiciones de nuestro acuario. Estos valores se sitúan generalmente en el rango de 6.5 a 8.0.