Un tampón de ph está formado por un ácido y su base conjugada o viceversa, y que el pH que tendrá la disolución tampón será acorde con el pKa del ácido. Esto se explica debido a que la fórmula para cálculo de pH en disoluciones reguladoras o tampón es: pH = pKa + log [ácido]/[base] Según esto, una variación en las concetraciones de protones no va a a afectar en gran medida al pH puesto que el log siempre va a ser bastante pequeño en comparación con las demás partes de la ecuación por lo tanto es razonable que el pH de una disolución reguladora sea igual al pKa del ácido. En los sistemas vivos estas disoluciones son muy importantes y algunas nos ayudan por ejemplo a mantener nuestro pH neutro en la sangre. En acuariofilia nos interesan para regular el pH los carbonatos. Esto nos lo mide la dureza de carbonatos. Este tampón de pH de carbonatos hace que sea más difícil variar el pH cuanto más grande seal el kH. Además esta disolución reguladora de la acuariofilia tiene la ventaja o incoveniente según se mire de ser bastantante alcalina por lo que en general según aumenta el kH también lo hace el pH. El pKa es el -log Ka Ka es la constante de acidez, que en un ácido nos indica su grado de disociación, es decir si es débil o fuerte.